Реакции ионного обмена

8 класс. Химия.

Шарипова Оксана Владимировна

ЦЕЛЬ урока: сформировать понятие о реакциях ионного обмена. ЗАДАЧИ: Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания; научиться составлять ионные уравнения. Продолжить формирование умений записывать уравнения и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся; Воспитательные: формирование научной картины мира, воспитание бережного отношения к окружающей среде; Развивающие: продолжить формирование у учащихся способности к проведению мысленного эксперимента, развитие памяти, мышления, познавательного интереса к предмету, активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; проводить анализ и синтез учебного материала, делать умозаключения и выводы. МЕТОДЫ: лекция, самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент.

ЦЕЛЬ урока: сформировать понятие о реакциях ионного обмена.
ЗАДАЧИ:
Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания; научиться составлять ионные уравнения. Продолжить формирование умений записывать уравнения и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся;
Воспитательные: формирование научной картины мира, воспитание бережного отношения к окружающей среде;
Развивающие: продолжить формирование у учащихся способности к проведению мысленного эксперимента, развитие памяти, мышления, познавательного интереса к предмету, активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; проводить анализ и синтез учебного материала, делать умозаключения и выводы.
МЕТОДЫ: лекция, самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент.

Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца

Реакции ионного обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Это тип реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов в веществах. В общем виде реакции ионного обмена можно представить: AB+CD=AD+CB

К реакциям обмена относится схема: A+B=AB AB+CD=AD+CB ABCD = AD+C+BD AB+C=AC+B

К реакциям обмена относится схема:
A+B=AB
AB+CD=AD+CB
ABCD = AD+C+BD
AB+C=AC+B

Ответ неверный

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

Правила написания уравнений реакций в ионном виде
Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.
Fe(OH) 3 + H 3 PO 4 = FePO 4 + 3H 2 O.
Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

Выберите правильный ответ. На ионы диссоциируют все вещества ряда:

K 2 O , HNO 3 , , NO 2
K, O 2 , H 2
HNO 3 , CaCO 3 , HCl
HNO 3, HCl, H 3 PO 4

Ответ неверный

Алгоритм составления реакций ионного обмена:

Составляем молекулярное уравнение, составляем формулы веществ, расставляем коэффициенты:

CuSO 4 +2NaOH = Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

Составляем полное ионное уравнение (смотри таблицу растворимости!!!!!)

Cu 2+ + SO 4 2- +2Na + + 2OH - = Cu(OH) 2 + 2Na+ SO 4 2-

Составляем краткое ионное уравнение, сократив ионы, которые встречаются в левой и правой частях уравнения.

Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = Cu(OH) 2 + 2Na + + SO 4 2-

Переписываем, что осталось. Число атомов в левой и правой частях должно совпадать

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца.

1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.