11 КЛАСС ПОВЫШЕННЫЙ
ТЕМА УРОКА: СОЛИ АММОНИЯ
- обучающие: сформировать знания о физических, химических свойствах, получении, собирании и распознавании солей аммония.
-развивающие: развивать мышление, память, речь, умение анализировать, сопоставлять, делать выводы; совершенствовать навыки решения тестовых заданий; развивать познавательный интерес учащихся.
-воспитывающие: формировать мировоззрение учащихся, развивать самостоятельность, ответственность.
Тип урока: урок формирования и закрепления новых знаний.
ХОД УРОКА
ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ
– Здравствуйте. Присаживайтесь. Дежурные, назовите отсутствующих.
ЦЕЛЕПОЛАГАНИЕ И МОТИВАЦИЯ
Формулируется тема урока.
Объяснение правил работы на уроке,
Представление этапов изучения новой темы.
Основные вопросы обучающей части урока:
Совместное выяснение цели и задач урока
Учитель сообщает тему и основные образовательные задачи урока
ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА
Соли аммония Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками. Например, NH4Cl – хлорид аммония (NH4)2SO4 - сульфат аммония NH4NO3 – нитрат аммония (NH4)3PO4 – ортофосфат аммония (NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония Физические свойства Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Получение 1 способ- Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3 2 способ- Аммиачная вода + кислота: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O Химические свойства
ОБЩИЕ 1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) NH4Cl → NH4+ + Cl- 2. С кислотами (реакция обмена) (NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2 CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 3. С солями (реакция обмена) (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3- Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1. Разложение при нагревании. a) если кислота летучая NH4Cl → NH3 + HCl (при нагревании) NH4HCO3 → NH3 + Н2O + CO2 б) если анион проявляет окислительные свойства NH4NO3 → N2O + 2Н2O (при нагревании) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O (при нагревании) 2. Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + Н2O (при нагревании) 3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая: NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl NH4+ + Н2O → NH4OH + H+ Применение
|
ЗАКРЕПЛЕНИЕ.
1. ВЫПОЛНЕНИЕ ЛАБОРАТОРНОГО ОПЫТА
РЕФЛЕКСИЯ. ИТОГ УРОКА
– А теперь вернемся к целям нашего урока? Достигли ли мы их?
-Что изучили на сегодняшнем уроке?
- Какое у вас было настроение? на Ваш взгляд оцените Лучшего участника сегодняшнего урока.
Выставление оценок
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: §