Итоговая контрольная работа

Годовая контрольная работа по химии для 9 класса.

Олимпиады: Химия 7 - 11 классы

Содержимое разработки

Вариант - 1

1.В ряду элементов   О  S  Sе Те   уменьшаются

1) радиусы атомов                                     3) неметаллические свойства

2) металлические свойства                       4) число электронов на

                                                                        внешнем слое  

2.Оксиду  S(VI)  соответствует кислота

1) H2SO4                    2) H2S                       3) H2SO3                   4) K2SO4

3.Вещества с молекулярной кристаллической  решеткой

1) натрий и кислород                          3)вода и кислород

2) водород и хлорид калия                4) графит и  углекислый газ   

4.Формула высшего оксида элемента, имеющего строение  электронной оболочки 2,8,7

1) P2O3                    2) SO3                         3) Сl2O7                       4) Al2O3

5.Ряд   Zn(OH)2 , Н2СО3, NaOH  соответственно представляет гидроксиды

1) основный, кислотный, амфотерный  

2) основный, амфотерный, кислотный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) кислотный, основный, амфотерный

6.Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) соединения       2) обмена          3) замещения            4) разложения

7.Наиболее энергично реагирует с водой

1) калий                2) литий                       3) натрий                   4) рубидий

8.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Cu(OH)2 + HCl    равна

1) 4                        2) 5                                3) 6                             4) 8

9.Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2) Fe2O3 + 3C  =2Fе + 3CO  

3) 2Na + H2  =2NaH

4) LiOH + HCl  =LiCl + H2O

5) Zn + FeSO =Fe + ZnSO4

10.Установите соответствие.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ  В АТОМЕ ЭЛЕМЕНТА        ХАРАКТЕР ОКСИДА ЭЛЕМЕНТА

А) 2, 4                                                           1) кислотный                          

Б) 2, 1                                                           2) основный                                                                

В) 2, 8, 3                                                    3) амфотерный

Г) 2, 8, 1

11.Уксусная кислота обладает следующими свойствами:

1) состоит из трёх элементов

2) при комнатной температуре — твёрдое вещество, без запаха

3) хорошо растворима в воде

4) является очень сильной кислотой

5) входит в состав морской воды

12. Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние реакции, со­от­вет­ству­ю­щее схеме превращений

HCl + HNO3 → NO + Cl2 + H2O



13.Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л.



Вариант – 2

1.В ряду элементов   Si  P  S Cl   увеличиваются

1) радиусы атомов                                     3) неметаллические свойства

2) металлические свойства                       4) число энергетических уровней

2.Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO2                    2) HNO3                       3) NH3                  4) NaNO2

3.Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) кремний и теллур                                   3) галлий и хлор

2) литий и азот                                          4) кальций и золото

4.Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,5

1) P2O3                    2) SO3                         3) P2O5                       4) Al2O3

5.Ряд   Ве(ОH)2, Ba(OH)2, H3PO4   соответственно представляет гидроксиды

1) основный, амфотерный, кислотный  

2) кислотный, основный, амфотерный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) амфотерный, основный, кислотный

6.Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1.KOH  и  NaCl                                     3.CuCl2 и KOH

2.MgCl2 и  HNO3                                  4.Al2(SO4)3 и Сu(NO3)2

7.С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует

1) ртуть                2) алюминий                 3) цинк                    4) железо

8.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Fe(OH)3 + HNO3   равна

1) 4                        2) 5                                3) 6                             4) 8

9.Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 4Li + O2=  2Li2O

2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O  

3) Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu

4) ZnO + C=  Zn + CO

5) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

10.Установите соответствие.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ  В АТОМЕ ЭЛЕМЕНТА         ХАРАКТЕР ОКСИДА ЭЛЕМЕНТА

А) 2, 5                                                                  1) амфотерный

Б) 2, 8, 2                                                             2) кислотный

В) 2, 8, 7                                                             3) основный                                                            

Г) 2, 2

11. Для ме­ти­ло­во­го спир­та верны сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния

1) яв­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством (н. у.)

2) в мо­ле­ку­ле име­ет­ся гид­рок­силь­ная груп­па

3) ядо­вит

4) плохо рас­тво­рим в воде

5) всту­па­ет в ре­ак­цию с се­реб­ром



12.Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

P + H2SO4 →H3PO+ SO2 + H20

11.Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л.

Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы



Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки


Комплекты учителю



Качественные видеоуроки, тесты и практикумы для вашей удобной работы


Подробнее

Вебинары для учителей



Бесплатное участие и возможность получить свидетельство об участии в вебинаре.


Подробнее