Урок "Химические свойства оснований"

Урок № 38

Тема: Путешествие в страну “Основания” (химические свойства оснований)

Цели:

- ознакомить учащихся с химическими свойствами оснований; продолжить формировать навыки составлять уравнения химических реакций. Сравнить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

- развивать умение логически мыслить анализировать, оценивать объекты, явления; делать аргументированные выводы; развивать навыки выполнения химического эксперимента, соблюдая правила ТБ.

- воспитывать умение работать в группах, интерес к предмету и заинтересованность в результатах своей умственной деятельности.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, растворы NaOH, HCl, H₂SO₄, CuSO₄, индикатор, Ca (OH)₂ , Fe (OH)₃ , CO₂ , газоотводная трубка, горелка, пробирки, штатив, держатель пробирок, инструкция по TБ.

Базовые понятия и термины: “основания”, “щелочи”, “кислоты”, “соли”,

“соли”, “реакция нейтрализации”, “реакция обмена”, “индикаторы”, “растворимость”.

Тип урока: комбинированный , урок –путешествие

Девиз “От теории - к практике”.

“Научить не мыслям, а мыслить”.

Ход урока

Организационный этап

Есть у меня шестерка слуг,

Проворных, удалых.

И все, что вижу я вокруг, -

Все знаю я от них.

Они по знаку моему

Являются в нужде.

Зовут их: Как и Почему,

Кто, Что, Когда и Где.

Ознакомление с темой и целями урока.

I. Актуализация знаний.

1. Беседа “Микрофон”

1. Какие классы неорганических соединений вы знаете?

2. Какие вещества называют основаниями?

3. От чего зависит число ОН - групп ?

4. Как образуются названия оснований. Пример ?

5. На какие виды делят основания?

6. Как определить растворимость оснований?

7. Какие основания называются щелочами ?

8. Расскажите о ТБ при работе со щелочами ?

9. Реакции обмена.

2. Химический диктант (взаимопроверка) - “Да - нет”

1. Щелочи - нерастворимые основания (нет)

2. Валентность ОН - групп всегда = 1. (да)

3. В состав оснований входят атомы металла. (да)

4. Аl(OH)₃ - щелочь. (нет)

5. Валентность металла не влияет на состав формулы основания. (нет)

6. Na OH - едкое вещество. (да)

7. Все гидроксиды называются щелочами (нет)

8. К₂О - это гидроксид (нет)

9. Al(OH)₃ - это гидроксид (да)

10. Большинство гидроксидов получают взаимодействием металлов и оксидов металлов с водой. (да)

11. Кристаллические едкие щелочи, которые попали на руки, наносят ожог, их нельзя брать руками, а только пинцетом. (да)

12. Формула гидроксида кальция - КОН (нет)

II. Изучение нового материала.

1. Станция “Индикаторная”

действие основания на индикаторы.

Na OH + Ф.Ф. = малиновый цвет

Cu (OH)₂ + Ф.Ф.→

Вывод: Как ? действуют основания на индикаторы.

Работа с учебником таблицы растворимости. Какие еще основания действуют на индикаторы ?

Работа с учебником : найдите на стр. 140 как действуют на основания другие индикаторы

2. Станция “Кислотград”.

взаимодействие оснований с кислотами.

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Что ? наблюдается в этой реакции.

Кто ? запишет уравнение этой реакции

Работа в парах :

Взаимодейсвие NaOH с кислотой

NaOH + ф.ф. + кислота = соль + вода

Кто ? запишет уравнение этой реакции

Тип реакции - реакция обмена.

1. Станция “Термическая”.

отношение оснований к нагреванию.

Na OH −

Cu (OH)₂ −

Когда наблюдаются изменения ?

Какой признак реакции разложения ?

Вывод: Разлагаются только нерастворимые основания .

Работа с таблицами растворимости.

Примеры Fe(OH)₃ −

Ba(OH)₂ −

Укажите тип реакции.

1. Станция “Парк кислотных оксидов”

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Через газоотводную трубку пропускаем CO₂ через Са(ОН)₂ - известковую воду.

Какой ? признак этой реакции. Наблюдается помутнение известковой воды.

Запишем уравнение этой реакции:

Cа(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

(H₂CO₃ )

Итак, наше путешествие подходит к концу, в котором мы познакомились с химическими свойствами жителей страны “Основания” и ответили на вопросы…

Физкультминутка

III Этап закрепления знаний.

Работа в группах. Инструктаж по ТБ. Презентация выполненных заданий – на доске

Экспериментально различить в пробирках растворы H2O , NaOH , HCl Закончить уравнения реакций : Cu(OH)2 + HCl → Fe(OH)3 → Какие оксиды соответствуют : гидроксиду кальция – гидроксиду алюминия – 1	Экспериментально различить в пробирках растворы H2O , NaOH , HCl Закончить уравнения реакций : Al(OH)3 + HCl → Zn(OH)2 → Какие оксиды соответствуют : гидроксиду лития – гидроксиду железа(III) – 2
Экспериментально различить в пробирках растворы H2O , NaOH , HCl Закончить уравнения реакций : Mg(OH)2 + H2SO4 → Al (OH)3 → Какие оксиды соответствуют : гидроксиду калия – гидроксиду меди(II) – 3

IV Аукцион домашних заданий

1. Продается домашнее задание на «3» . Изучить § 42

2. Продается домашнее задание на «4». Изучить § 42

Сравнить химические свойства Ba(OH)₂ и Fe(OH)₂

1. Продается домашнее задание на «5». Изучить §42

Сравнить химические свойства Ba(OH)₂ и Fe(OH)₂.

Написать мини-сочинение об основаниях.

V. Подведение итогов урока.

Обобщение изученного.

Слово учителя.

Рефлексия (“Солнышко”)

Карточка консультанта

№	Группа №
1
2
Кол-во баллов

Карточка консультанта

№	Группа №
1
2
Кол-во баллов

Карточка консультанта

№	Группа №
1
2
Кол-в баллов

Самоанализ урока

Класс 8-А

Тема урока: Химические свойства оснований

Тип урока и его структура: комбинированный.

Этапы урока:

-организация учащихся, мотивация учебной деятельности

-повторение учебного материала

-осмысление и усвоение нового материала

-работа по формированию умений и навыков применения знаний на практике

-подведение итогов урока

Урок связан с предыдущим по классификации и физическим свойствам оснований, по которому была проведена беседа «Микрофон» и графический диктант. Материал данного урока очень важен при рассмотрении следующей темы «Расчеты по химическим уравнениям», где учащиеся должны будут решать задачи, используя знания химических свойств оснований и умения в составлении уравнений реакций.

Класс довольно сильный, но есть 2 слабоуспевающих ученика, что было учтено при организации групповой работы. Сильные ребята были консультантами в группе, помогали более слабым.

Триединая дидактическая цель урока:

- ознакомить учащихся с химическими свойствами оснований; продолжить формировать навыки составлять уравнения химических реакций. Сравнить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

- развивать умение логически мыслить анализировать,оценивать объекты, явления; делать аргументированные выводы; развивать навыки выполнения химического эксперимента, соблюдая правила ТБ.

- воспитывать умение работать в группах, интерес к предмету и заинтересованность в результатах своей умственной деятельности.

В результате урока цель полностью достигнута. На уроке применяла проблемное изложение материала, частично-поисковый метод, групповую работу, аукцион домашних заданий (дифференцированы по сложности). Главным этапом урока является изучение нового материала с последующим его закреплением, которое было проведено в виде путешествия, что позволило заинтересовать учащихся. Этапы урока логичны и время было рационально распределено между ними. На уроке также были использованы ТСО (компьютерная техника), раздаточный дидактический материал, карточки с заданиями, фишки-смайлы.

Контроль усвоения знаний, умений и навыков осуществлялся на протяжении всего урока: при повторении учебного материала – беседа «Микрофон» и графический диктант; при осмыслении и усвоении нового материала – навыки в составлении уравнений химических реакций; на этапе закрепления знаний - работа в группах с презентацией на доске (коррекция). Кроме того, в течение всего урока учащиеся набирали дополнительные баллы за правильные ответы (фишки-смайлы).

На уроке царила доброжелательная психологическая атмосфера, ребята были активны и настроены позитивно.

При подведении итогов урока была предложена рефлексия (“Солнышко”), результаты которой показали, что на уроке удалось реализовать все поставленные задачи урока.