Урок -практикум "Семь превращений в одной пробирке"

Урок - практикум

ТЭД

Гидролиз солей

Семь превращений в одной пробирке

ОВТ

Координационная

теория

Я никогда не отговариваю человека от попытки провести тот или другой эксперимент. Если он не найдет, что ищет, он, может быть откроет нечто новое.

Джеймс Максвелл

Исследовать поведение ионов железа (3+) в различных системах, осуществив практически ряд последовательных превращений

FeCI 3 + Na 2 CO 3 →

Запишите уравнение

реакции гидролиза

Fe(OH) 3 + HCI →

Запишите уравнение химической

реакции в молекулярном и ионном видах

раствор

красного цвета

FeCI 3 + KSCN →

Запишите уравнения реакции в

молекулярном и ионном виде

Учтите, что координационное число

комплексообразователя равно 6

Назовите комплексное соединение

3-

[Fe(SCN) 6 ] + NaF →

обесцвечивание

раствора

Раствор обесцветился за счет образования более устойчивого комплекса гексафтороферрата(III) натрия

Запишите уравнения химической реакции в ионном виде

3-

[FeF 6 ] + NaOH →

Запишите уравнения реакций

в ионном виде

Fe(OH) 3 + Na 2 S →

Составьте уравнения химической реакции.

Подберите коэффициенты для

уравнения методом электронного баланса

Сделаем вывод

С любым ли анионом могут связываться ионы железа(3+) в растворе с образованием устойчивого соединения?

Какую роль выполняют ионы железа(3+)

при образовании комплексных соединений?

Почему при многообразие ионов находящихся в

пробирке ионы железа(3+) каждый раз выбирают

определенные анионы?

В качестве чего выступают ионы железа (3+) при протекании окислительно-восстановительных реакций?

Домашнее задание

Предскажите поведение ионов меди(2+) в различных системах