Урок на тему " Горение и медленное окисление"

Урок№ 7 класс дата:

Тема: «Горение и медленное окисление».

Цели:

Учебная: познакомить учащихся с условиями возникновения горения и его прекращения, с явлениями медленного окисления. Знать значение этих процессов.

Воспитательная: уметь применять свои знания в повседневной жизни, придерживаться правил техники безопасности при работе с огнем.

Развивающая: продолжить формирование умений и навыков работы с учебником, уметь аргументировать свой ответ.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока

1. Организационный момент.

1. Проверка домашнего задания, актуализация изученного материала.

Химический диктант Поставьте знак «+», если предложенное утверждение подходит кислороду, и знак «–», если не подходит: 1) в промышленности получают из воздуха; 2) сложное вещество; 3) при обычных условиях бесцветный газ; 4) собирают вытеснением воздуха; 5) в природе встречается только в составе сложных веществ; 6) собирают в перевернутый вверх дном сосуд; 7) в лаборатории получают из «марганцовки»; 8) газ, имеющий запах; 9) поддерживает горение; 10) тяжелее воздуха; 11) при температуре –183 °С превращается в жидкость; 12) входит в состав минералов, горных пород, песка, воды; 13) при обычных условиях – жидкость; 14) входит в состав воздуха; 15) образуется в природе в процессе фотосинтеза.

Актуализируются опорные знания учащихся. Ребята подготавливаются к восприятию нового материала.Взаимопроверка.

Учитель вывешивает на доску «ключ» к ответам:

Знак «+» у утверждений №: 1; 3; 4; 7; 9; 10; 11; 12; 14; 15.

Карточки с вопросами:

1. Написать способы получения О₂ в лаборатории

2. Написать химические свойства О₂

3. Дописать уравнения реакций. Назвать продукты реакции:

Н₂ + 0₂ →?        Na + 0₂ → ?

Ва + 0₂ → ?        Mg + 0₂ →?

4. Соединить компоненты оксидов так, что бы получились формулы.

P₂ Al₂ Zn Mg C Fе2

O₃ O₅ O O₂ O O₃

_{Правильные ответы:} P₂O₃ , P₂O_5, ZnО, Al₂O_3, MgО, СО2 _, CО, Fе2O₃

5.Какие вещества называются «оксидами»?

Найти на доске формулы оксидов и дать им название:

H₂O, HClО₄, KCl, K₂MnO₄, O₂, Cu₂O, Cl₂O₇, NaOH, NH₃, OF₂, N₂O₅, Р₂O₅, PH₃, HF.

Вспомнить, какие реакции называются реакциями горения. Назвать их.

Выставление оценок, краткие комментарии ответов учащихся.

1. Мотивация изучения новой темы.

1. Почему начинается горение?

2. Что происходит с веществом во время горения?

3. Как можно остановить горение?

Существует легенда, что когда к городу Сиракузы приблизился вражеский флот, Архимед дал команду всем жителям города принести зеркала и направить их на одну часть корабля. Флот был уничтожен.

Почему это случилось?

1.Чтобы вещество загорелось, необходимо:

1. Наличие горючего вещества.

2. Наличие кислорода (воздуха),

3. Достижение температуры воспламенения.

2.Почему вещество горит? Что поддерживает горение? Какое значение имеет горение в жизни человека?

3.Как же остановить горение?

Демонстрация эксперимента.

4. Возможно также самовоспламенении веществ.

Самовоспламенение – горение, возникающее от внешнего нагревания вещества до определенной температуры без непосредственного соприкосновения горючего вещества с пламенем внешнего источника горения.

Видеофрагмент: самовоспламенение парафина

1. Первичное закрепление знаний.

Учащиеся делятся на команды, каждая из них предлагает свои варианты прекращения горения:

Первая команда - загорелась одежда на человеке;

Вторая команда - загорелась микроволновка;

Третья команда - загорелся ковер;

Четвертая команда - загорелись промасленные тряпки в гараже;

Пятая команда - горит костер;

Шестая команда - горит лес.

А могут ли вещества взаимодействовать с кислородом без горения?

Взаимодействие веществ с кислородом (без горения) называется медленным окислением.

Какие примеры медленного окисления вы можете привести.

Медленное окисление бывает полезным и вредным для человека.

К доске выходят двое учащихся, один записывает полезные процессы медленного окисления, второй - вредные:

- окисление питательных веществ в организме;

- гниение опавшей листвы;

- окисление угля в шахтах;

- скисание молока;

- окисление со временем поверхности металлов;

- брожение сока.

Может ли медленное окисление перейти в горение? Привести примеры.

Уравнять реакции:

СН₄ + 0₂ → С0₂ + Н₂0

С₂Н₂ + 0₂ → С0₂ + Н₂0

ZnS +O₂ →

V.Обобщение изученной темы.

1. Что такое горение?

2. Какие вы знаете условия возникновения и прекращения горения?

3. Чем медленное окисление отличается от горения? Чем похоже?

VI. Подведение итогов урока, выставление оценок.

• Ребята, чему каждый из вас научился на сегодняшнем уроке?

• Освоены ли вами понятия: «реакция окисления», «реакция горения», «реакция медленного окисления», «оксиды»?

• Были ли моменты непонимания?

• Смогли ли мы их разрешить в ходе разговора?

• Назовите самые удачные ответы ваших товарищей.

• Сформулируйте советы себе и другим, над чем нужно еще поработать.

• Что вам понравилось или не понравилось на уроке и почему?

• Что бы хотелось выполнить еще раз, а что сделать по-другому?

Учащиеся отвечают на вопросы, оценивают полноту полученных знаний, производят самооценку своей работы. Выявляют наиболее интересные и полноценные ответы, обосновывают свою точку зрения.

Выявляется степень выполнения учебных целей.

VII.Домашнее задание.

П.19, упр.152

^*Дополнительное творческое задание:

придумать и написать сказку о процессах горения, медленного окисления.

составить плакат, листовку об опасности пожаров, об осторожном обращении с огнем;

Притча Леонардо да Винчи. МОТЫЛЕК И ПЛАМЯ

Порхая в вечерних сумерках и наслаждаясь прохладой, нарядный мотылек вдруг приметил мерцающий вдали огонек. Он тотчас направился к освещенному месту, а когда оказался рядом, стал летать вокруг горящего на окне ночника, с удивлением разглядывая его. Как же красив этот незнакомец!
Налюбовавшись вдоволь, мотылек решил поближе познакомиться с ярким огоньком и поиграть с ним, как обычно забавлялся в саду с цветами, раскачиваясь на их венчиках, словно на качелях. Отлетев немного в сторону, он сделал крутой разворот и пролетел, почти касаясь желтого язычка пламени и как бы приглашая его к игре.
Но что-то больно кольнуло его и подбросило вверх. Присев на подоконник у ночника, мотылек в изумлении обнаружил, что потерял одну лапку и подпалил края крылышек.
- Как же могло такое стрястись?- в недоумении спрашивал себя мотылек и не находил ответа. Он никак не мог допустить, чтобы такой дивный безобидный огонек способен был причинить ему зло. Придя немного в себя от потрясения, мотылек вновь расправил крылышки и вспорхнул.
Сделав несколько кругов над горящим ночником, он спокойно полетел прямо на пламя, желая покачаться на нем, но тут же упал в масло, коим питался коварный огонек.
- Какой же ты жестокий,- промолвил мотылек, теряя силы.- Я надеялся найти в тебе друга, а обрел погибель. Слишком поздно я осознал, как ты зол и опасен! Дорого мне обошлась моя наивность...
- Бедный мотылек!- ответил ему опечаленный ночник.- Моя ли вина, что я не цветок, а пламя. Ты не внял моему предупреждению и стал играть со мной.

Какова мораль этой притчи?

1. Написать способы получения О₂ в лаборатории

2. Написать химические свойства О₂

3. Дописать уравнения реакций. Назвать продукты реакции:

Н₂ + O₂ →?

Ва + O₂ → ?

1. Дописать уравнения реакций. Назвать продукты реакции:

Na + O₂ → ?

Mg + O₂ →?

5. Соединить компоненты оксидов так, что бы получились формулы.

P₂ Al₂ Zn

O₃ O₅ O

Правильные ответы:

6. Соединить компоненты оксидов так, что бы получились формулы.

Mg C Fе₂

O₂ O O₃

Правильные ответы: