Неметаллы
| VI группа-халькогены (рождающие руды); VII группа-Гологены (рождающие соли); VIII группа- инертные (благородные) | |
| I. С простыми веществами металлами и неметаллами. | II. Со сложными веществами: с водой, оксидами металлов и неметаллов, кислотами, щелочами |
| а) Водород-только с активными металлами ( Na. K. Li. Ba. Mg) Al + H2 ≠ С неметаллами, со всеми кроме P, Si б) Кислород. С металлами, со всеми, кроме благородных (Серебро, золото, платина); Со щелочными металлами (кроме лития) даёт пероксиды 4Li + O2 → 2Li2O (оксид лития) 2Na + O2 → Na2O2 ( пероксид натрия) K + O2 → KO2 (надпероксид калия) С остальными даёт оксиды 2Cu + O2 = 2CuO С железом образуется смесь оксидов в степени +2 и +3 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO *Fe2O3) (в кислороде) 4 Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (на воздухе) С неметаллами, со всеми кроме Cl2, Br2, I2 Со фтором образуется фторид 2F2 + O2 → 2OF2 Со всеми другими образуются оксиды: С + О2 = СО2 , S + O2 = SO2 4Р + 5О2 = 2Р2О5 Со сложными веществами- с оксидами металлов и неметаллов в промежуточной степени окисления элемента. в) Азот. С металлами. Реагирует с активными металлами. С литием без назгревания (Al, Zn, Ni- не реагируют) Cu + N2 ≠ С неметаллами-со всеми, кроме: P, S, Cl2, Br2, I2 Ни с одним сложным веществом не реагирует г) Сера. С металлами-со всеми. С щелочными металлами сера реагирует без нагревания, а с остальными металлами (кроме золота и платины) только при нагревании. S + Fe → FeS; S + Hg → HgS С неметаллами-со всеми, кроме N2 д) Углерод и кремний. С металлами-со всеми, кроме Cu; Cu + C ≠ водородом | а) С водой реагируют не многие неметаллы-это: Cl2, Br2, F2, С хлор при растворении в холодной воде диспропорционирует до ближайших стабильных степеней окисления (+1 и -1) Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO в горячей воде до степеней окисления -1 и +5, Cl2 + 6H2O ↔ 5HCl + HClO3 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Br2 + 6H2O ↔ 5H Br + H BrO3 H2O + Br2 → HBr + HBrO C0 + H2+O → C+2O + H20 (синтез газ) б) С кислотами. С растворами кислот неметаллы не реагируют. I2, C, S, Р, Si реагируют с HNO3 любой концентрации. С концентрированной H2SO4 те же неметаллы, кроме I2 5HNO3 + P → H3PO4 + 5NO2 + H2O 5HNO3 + 3P + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO 4HNO3 + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O 10HNO3 + I2 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 конц → 2H3PO4 + 5SO2 ↑+ 2H2O 2B + 3H2SO4 конц → 2H3BO3 + 3SO2 ↑ C + 2H2SO4 конц → CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O в) Со щелочами реагируют Cl2, Br2, F2, I2, P, Si, S Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 При нормальных условиях 4S + 6NaOH → Na2S2O3 + 2Na2S + 3H2O при нагревании 3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O Сl2 + 2NaOH (хол.) → NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6NaOH (гор.) → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Br2 и I2 только до -1 и +5 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3↑ 8P + 3Ca(OH)2 + 6H2O → 3Ca(H2PO2)2 + 2PH3↑ |
| III. С оксидами металлов и неметаллов:
| IV. Неметаллы могут вступить в реакцию с солями бескислородных кислот |
| H2 и С реагируют с оксидами металлов средней активности и пассивных металлов: CuO + H2 = Cu + H2O ZnO + H2 → Zn + H2O Nа2O + H2 ≠ N2O + H2 = N2 + H2O C+4O2 + C0 ⇄ 2C+2O 2NO + C → N2 + CO2 SO2 + C → S + CO2 SiO2 + C → SiO + CO MgO + C → Mg + CO FeO + C → Fe + CO C + CuO → Cu + CO ZnO + C → Zn + CO H2O + C → CO + H2 Из всех оксидов азота с кислородом может реагировать только NO. 2NO + O2 → (t) 2NO2 2SO2 + O2 → 2SO3 (в присутствии катализатора ) 2CO + O2 → (t) 2CO2 2C+4O2 + O2 ≠ Cu+12O + O2 → 2Cu+2 O Cu+2O + O2 ≠
| Более активные галогены способны вытеснять менее активные из их соединений. Активность галогенов убывает: F → Cl → Br → I. Cl2 + KBr → Br2 + KCl Cl2 + KI → I2 + KCl HI + Br2 → HBr + I2 KBr + I2≠ (реакция не идет, так как йод менее активен, чем бром) F2 в водных растворах для реакции замещения не берут |
