Контрольная работа по теме "Щелочные металлы"

Контрольная работа по теме "Щелочные металлы"

Олимпиады: Химия 7 - 11 классы

Содержимое разработки

9 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Тема: « Щелочные металлы».

Часть А

Вариант №1

А 1. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов:

а) два б) один в) три г) четыре

А 2. В химических реакциях металлический натрий проявляет:

а) окислительные свойства б) восстановительные свойства

в) кислотные свойства г) основные свойства

А 3. В ряду химических элементов NaKRbCsFr металлические свойства:

а) усиливаются б) ослабевают

в) не изменяются г) изменяются периодически

А 4. Какой из щелочных металлов при взаимодействии с кислородом образует оксид:

а) натрий б) рубидий в) калий г) литий

А5. Соединения щелочных металлов с водородом называется:

а) галогениды б) гидроксиды в) гидриды г) нитриды

А 6. Какой из металлов в лаборатории хранят под слоем керосина:

а) железо б) калий в)медь г) цинк

А 7. Карбонат какого щелочного металла имеет техническое название «поташ»:

а) натрия б) калия в) лития г) цезия

А 8. На воздухе легче всего окисляется:

а) натрий б) литий в) рубидий г) калий

А 9. Какая формула соответствует гидроксиду и оксиду лития:

а) Li OH и Li2O б) Li(OH)2 и LiO в) Li2O и Li(OH)2 г)Li(OH)2 и Li O2

А 10. Какой металл поддерживает работу сердечной мышцы:

а) литий б) кальций в) калий г) рубидий

Часть Б (на выбор одно задание)

Б 1. Закончите уравнения реакций, характеризующие химические свойства металла. Дайте название продуктам реакции.

1) Na + Cl2 =

2) Na + O2 =

3) Na + H2 =

4) Na + S =

5) Na + N2 =

  1. Na + H2O =

Б 2. Получите металл (Al) из его оксида (Al2O3) (пирометаллургия) всеми способами:

( восстановление углем С, угарным газом СО, водородом Н2, более активным металлом)

Часть С (на выбор одно задание)

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


К → К2О2→ К2О → КОН → К2SО4

|

КNО3


С 2. Решите задачу:

Какой объем кислорода потребуется для его взаимодействия с натрием количеством вещества 0,3 моль?




9 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Тема: «Щелочные металлы». Вариант №2

Часть А

А 1. В 1 группе главной подгруппе от лития к цезию металлические свойства

а) усиливаются б) ослабевают

в) не изменяются г) изменяются периодически

А 2. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов содержат электронов:

а) два б) один в) три г) четыре

А 3. Какой из металлов в лаборатории хранят под слоем керосина:

а) цинк б) магний в) медь г) натрий

А 4. В химических реакциях металлический калий проявляет:

а) окислительные свойства б) кислотные свойства

в) восстановительные свойства г) основные свойства

А 5. Калий взаимодействует с кислородом. Продукт этой реакции называется:

а) гидроксиды б) оксид в) гидрид г) пероксид

А 6. Карбонат какого щелочного металла имеет техническое название «глауберова соль»:

а) лития б) калия в) натрия г) цезия

А 7. Какая формула соответствует оксиду и гидроксиду калия:

а) К2 O2 и КOН б) СаO и Са(OH)2 в) К2O и К(OH) г)Са(OH)2 и СаO2

А 8. На воздухе легче всего окисляется:

а) натрий б) литий в) рубидий г) калий

А 9. Какой металл поддерживает работу сердечной мышцы:

а) литий б) кальций в) калий г) рубидий

А 10. При взаимодействии какого металла с водой одним из продуктов будет щелочь:

а) железо б) калий в) серебро г) цинк


Часть Б (на выбор одно задание)

Б 1. Закончите уравнения реакций, характеризующие химические свойства металла. Дайте названия продуктам реакций.

1) К + Cl2 =

2) К + O2 =

3) К + H2 =

4) К + S =

5) К + N2 =

6) К + H2O =

Б 2. Получите металл (Fe) из его оксида (Fe2O3) (пирометаллургия) всеми способами:

( восстановление углем С, угарным газом СО, водородом Н2, более активным металлом).

Часть С (на выбор одно задание)

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


NaNa2О2 → Na2О→ NaОН → Na2SО4

|

NaNО3


С2. Решите задачу:

Какой объем кислорода потребуется для его взаимодействия с калием количеством вещества 0,2 моль?


Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы



Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки


Комплекты учителю



Качественные видеоуроки, тесты и практикумы для вашей удобной работы


Подробнее

Вебинары для учителей



Бесплатное участие и возможность получить свидетельство об участии в вебинаре.


Подробнее