Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Вариант - 1
Часть А
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь сульфат меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород
А8. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых
Са3 Р2 - Р - Р2О3 - Р2О5
1) повышается от 0 до +5
2)повышается от -3 до +5
3) понижается от +6 до -2
4) повышается от -4 до +4
А9. Реактивом на карбонат-анион является катион:
1) Н+ 2) NН4+ 3) К+ 4) Nа+
А10. Массовая доля азота в сульфате аммония равна
1)12,3 % 2) 21,2 % 3) 43,1% 4) 48,5%
А11. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота
2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя
Часть В
Осуществите цепочку превращений(2б)
P = P2O5 = Na3PO4 = Ag3PO4
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.(2 б)
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
Часть С(3 б)
Найдите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200г. 20% раствора гидроксида натрия.
Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Вариант – 2
Часть А
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:
1) растения, животные и человек дышат кислородом
2) кислород входит в состав воды
3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород
4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая
клетка
А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно
равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5
А3. У элементов подгруппы кислорода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 2NH3 + Q , относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим
2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим
А6. С помощью раствора соляной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь хлорид меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород
А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха 3) выделение газа
2) образование осадка 4) изменение цвета раствора
А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- BaSO4 соответствует
Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты
2) растворами сульфата натрия и нитрата бария
3) растворами гидроксида бария и серной кислоты
4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
А9. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых
SO3 - SO2 - S - H2S
1) повышается от 0 до +5
2) понижается от +5 до 0
3) повышается от -4 до +4
4) понижается от +6 до -2
А10. Реактивом на сульфат -анион является катион:
1) Н+ 2) NН4+ 3) Ba2+ 4) Nа+
А11. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна
1) 32,8 % 2)44,9 % 3)51,1% 4) 66,3%
Часть В
Осуществите цепочку превращений(2 б)
S = SO2 = SO3 = Na2SО4 = BaSO4
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.(2 б)
S + KClO3 = KCl + SO2
Часть С(3 б)
Найдите массу сернистой кислоты, необходимой для нейтрализации 200г. 20% раствора гидроксида натрия.