Контрольная работа по химии на тему "Неметаллы"

Контрольная работа по теме: «Неметаллы»

Вариант - 1

                       Часть А

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

        2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

       1) F₂     2) Cl₂        3) O₂        4) N₂ 

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag⁺  +  Cl^-   AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

        1) карбоната серебра и соляной кислоты

        2) нитрата серебра и серной кислоты

        3) нитрата серебра и соляной кислоты

        4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь  сульфат меди (II)             3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)

       2) углерод оксид углерода (IV)    4) хлорид серебра   хлороводород

А8. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых

Са₃ Р₂ - Р - Р₂О₃ - Р₂О₅

1) повышается от 0 до +5

2)повышается от -3 до +5

3) понижается от +6 до -2

4) повышается от -4 до +4

А9. Реактивом на карбонат-анион является катион:

1) Н⁺ 2) NН₄⁺ 3) К⁺ 4) Nа⁺

А10. Массовая доля азота в сульфате аммония равна

1)12,3 % 2) 21,2 % 3) 43,1% 4) 48,5%

А11. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

       1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота  

       2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя

Часть В

1. Осуществите цепочку превращений(2б)

P = P₂O₅ = Na₃PO₄ = Ag₃PO₄                                                                                                          

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.(2 б)

P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO

Часть С(3 б)

   Найдите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200г. 20% раствора гидроксида натрия.                              

                                         

Контрольная работа по теме: «Неметаллы»

Вариант – 2

Часть А

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

       1) растения, животные и человек дышат кислородом

       2) кислород входит в состав воды

       3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

       4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

         клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

     равны:     1) 31 и 4       2) 15 и5       3) 15 и 3      4) 31 и 5

А3. У элементов подгруппы кислорода с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

      1) KCl             2) HBr         3) P₄           4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой  3N₂ + H₂  2NH₃ + Q  ,  относят к реакциям:

      1) обратимым, экзотермическим       3) обратимым, эндотермическим

      2) необратимым, экзотермическим    4) необратимым, эндотермическим

А6. С помощью раствора соляной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь  хлорид меди (II)             3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)

       2) углерод оксид углерода (IV)    4) хлорид серебра   хлороводород

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

     1) появление запаха           3) выделение газа

     2) образование осадка       4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению   Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄ соответствует  

Взаимодействие между:     1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

                                              2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

                                              3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

                                              4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

А9. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых

SO₃ - SO₂ - S - H₂S

1) повышается от 0 до +5

2) понижается от +5 до 0

3) повышается от -4 до +4

4) понижается от +6 до -2

А10. Реактивом на сульфат -анион является катион:

1) Н⁺ 2) NН₄⁺ 3) Ba²⁺ 4) Nа⁺

А11. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна

1) 32,8 % 2)44,9 % 3)51,1% 4) 66,3%

Часть В

1. Осуществите цепочку превращений(2 б)

S = SO₂ = SO₃ = Na₂SО₄ = BaSO₄

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.(2 б)

S + KClO₃ = KCl + SO₂

Часть С(3 б)

Найдите массу сернистой кислоты, необходимой для нейтрализации 200г. 20% раствора гидроксида натрия.