«Весенне-летний фестиваль знаний 2024»

Контрольная работа №1 по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».

Олимпиады: Химия 7 - 11 классы

Содержимое разработки

Контрольная работа №1

по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»


Вариант 1


1. Распределение электронов по энергетическим уровням )2 )8 )7. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений (кислотный, основный, амфотерный). Приведите уравнения реакций, подтверждающих ваши выводы.


2. Дано уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2↑ + Q.

Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления химических элементов;
• направление.


Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.


3. Выберите два правильных ответа. В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества, относящиеся к классам/группам:

1. Кислотный оксид

2. Основный оксид

3. Кислота

4. Основание

5. Соль


4. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции

    Формулы веществ                Продукты взаимодействия

А) Fe + НСl →                              1. FeСl2+ Н2

Б) FeО+НСl→                               2. FeСl+ Н2

В) Fe(OН)3+ НСl→                       3. FeСl2 + Н2О

                                                        4. FeСl+ Н2О

                                                        5. Fe(OН)3+Сl 2


5*. Осуществите превращения:

Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2 ZnO2

Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.





Контрольная работа №1

по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»


Вариант 2


1. Распределение электронов по энергетическим уровням )2 )3. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений (кислотный, основный, амфотерный). Приведите уравнения реакций, подтверждающих ваши выводы.


2. Дано уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия с соляной кислотой:


NaOH + НСl = NaCl + Н2О + Q


Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления элементов;
• направление.


Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения.


3. Выберите два правильных ответа. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к классам/группам:

1. Простое вещество

2. Кислота

3. Основание

4. Оксид

5. Соль


4. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции

    Формулы веществ                Продукты взаимодействия

А) Zn+Н24→                              1. Zn(OН)2+ Сl2

Б) ZnО+НСl→                                2. Zn Сl+ Н2О

В) Zn(OН)2+ НСl→                        3. ZnSO4 + Н2О

                                                         4. ZnS+ Н2О

                                                         5. ZnSO4 + Н2


5*. Осуществите превращения:

Zn ZnC12 Zn(OH)2 ZnO Na2 ZnO2

Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы



Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки


Олимпиады «Весенне-летний фестиваль знаний 2024»

Комплекты учителю



Качественные видеоуроки, тесты и практикумы для вашей удобной работы

Подробнее

Вебинары для учителей



Бесплатное участие и возможность получить свидетельство об участии в вебинаре.


Подробнее