Аллатропные Модификации неметаллов

Признаки

Алмаз (С)

Графит (С)

Состав молекулы

атомы углерода

атомы углерода

Цвет

Прозрачный

Серо-чёрное вещество, с металлическим блеском, жирное на ощупь

Агрегатное состояние

Очень твёрдый

Мягкий

Теплопроводность и электропроводность

Не проводит тепло и электричество

Проводит тепло и электричество

Тип кристаллической решётки

Атомная

Атомная

Аллотропия углерода обусловлена различным расположением атомов в кристаллической решётке

Алмаз и графит-атомная кристаллическая решётка, Фулерен-молекулярная (С60)

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций –O2 и О3

Вещество, формула которого O2, встречается в атмосфере, гидросфере, земной коре и живых организмах. Около 20% атмосферы образовано двухатомными молекулами кислорода. В стратосфере на высоте примерно 12–50 км от земной поверхности находится слой, получивший название «озоновый экран». Его состав отражает формула O3. Озон защищает нашу планету, интенсивно поглощая опасные лучи красного и ультрафиолетового спектра Солнца.

Сравнение кислорода и озона

Признаки

Кислород

Озон

Состав молекулы

2 атома кислорода

3 атома кислорода

Строение

Агрегатное состояние и цвет

Бесцветный прозрачный газ либо бледно-голубая жидкость

Голубой газ, жидкость синего цвета, темно-фиолетовое твердое вещество

Запах

Отсутствует

Острый, напоминающий о грозе, свежескошенном сене

Температура плавления (°С)

-219

-193

Точка кипения (°С)

-183

-112

Плотность (г/л)

1,4

2,1

Растворимость в воде

Мало растворяется

Лучше, чем у кислорода

Химическая активность

При обычных условиях стабилен

Легко разлагается с образованием кислорода

Тип кристаллической решётки

Молекулярная

Молекулярная

. Аллотропия кислорода и озона обусловлена различным числом кислорода в молекулах веществ.

Аллотропия кислорода

Кислород О2

Озон О3

Физические свойства

Кислород - один из самых часто встречающихся элементов в природе, в атмосфере на его долю приходится 21%. Он поддерживает жизнь на планете и делает возможным горение. Самый распространенный элемент на Земле, является компонентом большинства горных пород и минералов. Более 60% массы человеческого тела приходится на кислород.

Бесцветный, не обладающий запахом газ - кислород, плохо растворим в воде и немного тяжелее воздуха. При охлаждении до -183С кислород становится прозрачной голубоватой жидкостью с плотностью, превышающей плотность воды.

Озон О3 находится в стратосфере на высоте 25-50 километров, образуя озоновый слой.

Озон образуется при разложении кислорода под воздействием ультрафиолетовых солнечных лучей, а также при атмосферных разрядах.

Свое название он получил благодаря сильному запаху (от греческого слова ozon– душистый).

Это бледно-голубой нестабильный газ. Легко растворяется в воде, обладает бактерицидными свойствами и используется для дезинфекции воды и воздуха. В больших количествах озон опасен. Благодаря своей способности поглощать ультрафиолетовые лучи, озон защищает живые организмы – людей, животных и растения – от опасного УФ-излучения Солнца.

Аллатропия фосфора

Признаки

Красный фосфор(Р)

Белый фосфор(Р4)

Состав вещества

атомы фосфора

Молекулы фосфора

Цвет

Кирпично-красный

Желтовато-воскообразное вещество

Запах

Без запаха

Запах чеснока

Растворимость

Растворяется в воде и сероуглероде

Не растворяется в воде, хорошо растворяется в сероуглероде

Влияние на организм

Не ядовит

Ядовитое вещество

Свечение в темноте

Не светится

Светится

Химическая активность

Менее химически активен, горит при поджигании

Более химически активен, самовоспламеняется на воздухе

Тип кристаллической решётки

атомная

Молекулярная

Аллотропия фосфора обусловлена различной кристаллической решёткой

Олимпиады: Химия 7 - 11 классы

Содержимое разработки

Аллотропия- способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся лишь числом атомов в молекуле, либо строением. Углерод

Алмаз- SP3 гибридизация

Графит- SP2 гибридизация

Фулерен -SP2 гибридизация

Графен-SP2 гибридизация

Карбин -SP гибридизация




Признаки

Алмаз (С)

Графит (С)

Состав молекулы

атомы углерода

атомы углерода

Цвет

Прозрачный

Серо-чёрное вещество, с металлическим блеском, жирное на ощупь

Агрегатное состояние

Очень твёрдый

Мягкий

Теплопроводность и электропроводность

Не проводит тепло и электричество

Проводит тепло и электричество

Тип кристаллической решётки

Атомная

Атомная

Аллотропия углерода обусловлена различным расположением атомов в кристаллической решётке

Алмаз и графит-атомная кристаллическая решётка, Фулерен-молекулярная (С60)

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций –O2 и О3

Вещество, формула которого O2, встречается в атмосфере, гидросфере, земной коре и живых организмах. Около 20% атмосферы образовано двухатомными молекулами кислорода. В стратосфере на высоте примерно 12–50 км от земной поверхности находится слой, получивший название «озоновый экран». Его состав отражает формула O3. Озон защищает нашу планету, интенсивно поглощая опасные лучи красного и ультрафиолетового спектра Солнца.

Сравнение кислорода и озона

Признаки

Кислород

Озон

Состав молекулы

2 атома кислорода

3 атома кислорода

Строение

Агрегатное состояние и цвет

Бесцветный прозрачный газ либо бледно-голубая жидкость

Голубой газ, жидкость синего цвета, темно-фиолетовое твердое вещество

Запах

Отсутствует

Острый, напоминающий о грозе, свежескошенном сене

Температура плавления (°С)

-219

-193

Точка кипения (°С)

-183

-112

Плотность (г/л)

1,4

2,1

Растворимость в воде

Мало растворяется

Лучше, чем у кислорода

Химическая активность

При обычных условиях стабилен

Легко разлагается с образованием кислорода

Тип кристаллической решётки

Молекулярная

Молекулярная

. Аллотропия кислорода и озона обусловлена различным числом кислорода в молекулах веществ.

Аллотропия кислорода

Кислород О2

Озон О3

Физические свойства

Кислород - один из самых часто встречающихся элементов в природе, в атмосфере на его долю приходится 21%. Он поддерживает жизнь на планете и делает возможным горение. Самый распространенный элемент на Земле, является компонентом большинства горных пород и минералов. Более 60% массы человеческого тела приходится на кислород.

Бесцветный, не обладающий запахом газ - кислород, плохо растворим в воде и немного тяжелее воздуха. При охлаждении до -183С кислород становится прозрачной голубоватой жидкостью с плотностью, превышающей плотность воды.

Озон О3 находится в стратосфере на высоте 25-50 километров, образуя озоновый слой.

Озон образуется при разложении кислорода под воздействием ультрафиолетовых солнечных лучей, а также при атмосферных разрядах.

Свое название он получил благодаря сильному запаху (от греческого слова ozon– душистый).

Это бледно-голубой нестабильный газ. Легко растворяется в воде, обладает бактерицидными свойствами и используется для дезинфекции воды и воздуха. В больших количествах озон опасен. Благодаря своей способности поглощать ультрафиолетовые лучи, озон защищает живые организмы – людей, животных и растения – от опасного УФ-излучения Солнца.

Аллатропия фосфора

Признаки

Красный фосфор(Р)

Белый фосфор(Р4)

Состав вещества

атомы фосфора

Молекулы фосфора

Цвет

Кирпично-красный

Желтовато-воскообразное вещество

Запах

Без запаха

Запах чеснока

Растворимость

Растворяется в воде и сероуглероде

Не растворяется в воде, хорошо растворяется в сероуглероде

Влияние на организм

Не ядовит

Ядовитое вещество

Свечение в темноте

Не светится

Светится

Химическая активность

Менее химически активен, горит при поджигании

Более химически активен, самовоспламеняется на воздухе

Тип кристаллической решётки

атомная

Молекулярная

Аллотропия фосфора обусловлена различной кристаллической решёткой

Белый

Красный

Чёрный






Аллатропия серы

Признаки

Сера ромбическая(S8)

Сера пластическая(S)

Состав вещества

Молекулы Серы

Атомы серы

Цвет

Жёлтый

Тёмно-коричневый

Запах

Без запаха

Без запаха

Агрегатное состояние

Хрупкое

Тянется как резина

Температура плавления

Легкоплавкая, +112,80С.

Плавится хуже, +444,60С

Тип кристаллической решётки

Молекулярная

Атомная

Аллотропия серы обусловлена различной кристаллической решёткой

ромбическая, моноклинная и пластическая.

Молекула S8 имеет форму короны, длины всех связей – S – S – равны 0,206 нм и углы близки к тетраэдрическим 108°.

Пластическая модификация серы образована спиральными цепями из атомов серы с левой и правой осями вращения. Эти цепочки скручены и вытянуты в одном направлении.




Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы



Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки


Комплекты учителю



Качественные видеоуроки, тесты и практикумы для вашей удобной работы


Подробнее

Вебинары для учителей



Бесплатное участие и возможность получить свидетельство об участии в вебинаре.


Подробнее