Соли как производные кислот и оснований

Конспект урока химии: Соли как производные кислот и оснований

Тип урока: Изучение нового материала

Автор: Иванов Геннадий Валерьевич, учитель химии ФГКОУ «Волгограсдкий кадетский корпус Следственного комитета Российской Федерации имени Ф.Ф.Слипченко», город Волгоград

Анонс: Методическая разработка урока по химии 8 класс

Тема урока: Соли как производные кислот и оснований

Тип урока: Изучение нового материала

Данная разработка представляет собой урок изучения нового класса неорганических соединений, повторения и систематизации знаний учащихся о классах неорганических соединений на основе сравнительной характеристики состава и строения.

Учебник: О.С.Габриелян, Химия 8 класс, учебник для общеобразовательных учреждений, Дрофа М.2012 г.

Цель: Выяснить, почему соли являются производными кислот и оснований?

Задачи:

• Изучить понятие «соль»

• Научиться составлять формулы и определять названия солей

• Продолжить обучение определения степени окисления элементов

• Познакомиться с физическими свойствами некоторых солей

• Развивать память, логическое мышление, внимание, работу в парах

• Воспитание толерантности, самосознания, работать в парах

Методы: частично- поисковый, объяснительно- иллюстративный.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, ПК, экран, штатив с пробирками, проектор.

Реактивы: Образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел, хлорид натрия, сульфат магния.

1. Организационный момент: Приветствие учеников. Постановка цели и задач.

2. Актуализация знаний:

Да прошлых уроках, учащиеся изучали степени окисления и знакомились с некоторыми классами неорганических веществ, на основании этого предлагаются следующие задания:

1 задание:(работа с интерактивной доской)

Дайте определение:

• Оксиды (бинарные соединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2)

• Основания (сложные вещества, состоящие из катионов металла и гидроксид анионов (OH¯))

• Кислоты (сложные вещества, состоящие из катионов водорода (H⁺) и анионов кислотного остатка)

• Катион (положительно заряженный ион)

• Анион (отрицательно заряженный ион)

• Ион (частица имеющая заряд)

2 задание: (работа с интерактивной доской)

Даны вещества: H₂O, KOH, H₃PO₄, HBr, CO, Mg(OH)₂, Na₂O,H₂SiO₃, Al(OH)₃, SO₃, Sr(OH)₂, H₂SO₄.

Распределите данные вещества в соответствующие колонки:

ОКСИДЫ	ОСНОВАНИЯ	КИСЛОТЫ

1. Изучение нового материала:

Учитель предлагает выполнить следующее задание:

Из предложенных формул выберете те, которые вам еще не знакомы, чем они похожи и чем отличаются:

BaCl₂, H₂CO₃, Mg(OH)₂, CO_2, AgNO₃, Ca(OH)₂, Na₂SO₄. (ученики отвечают, что все они содержат в составе металл и кислотный остаток)

Учащимся предлагается дать определение солей как класса химических соединений.

СОЛИ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ КАТИОНОВ МЕТАЛЛОВ И АНИОНОВ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА

Запись в тетради

Самая известная соль для человека – это пищевая (поваренная), или как говорят химики хлорид натрия, формула этой соли NaCl.

Рассказ ученика о поваренной соли

Поваренная соль

Хлорид натрия – это единственное минеральное сырьё, которое человек употребляет в пищу в чистом виде. Без соли не возможны физиологические процессы в организме. Она в виде ионов содержится в крови, обеспечивает работу эритроцитов, в мышцах обуславливает способность в возбудимости. В тех странах, где соли было мало, люди прибегали к различным способам удовлетворить свои потребности в ней. Меланезийцы каждое утро натощак пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запевали морской водой. На островах Самоа, Таите и Тонга население употребляло в пищу сырую рыбу, обмакивая её в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В Северной Америке индейские племена высушивали и прессовали специальной вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом закусывали каждый кусок пищи. У травоядных животных потребность в поваренной соли высока. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят солёный корм. Дикие животные пьют воду солёных источников и едят солончаковые травы. Все пищевые продукты содержат поваренную соль в некотором количестве: мука – 0,01%, картофель – 0,04%, фрукты – 0,05 %, молоко – 0,15%. Прибавляя к пище ежедневно около 20 г соли, человек съедает в год 7 – кг, а за 70 лет – 500 кг.

Учитель: Еще, как мы с вами выяснили, соли считают производными кислот и оснований, а как вы думаете, почему?

( ученики отвечают: они образуются из кислот (кислотный остаток) и оснований (металл))

Образование соли хлорид натрия

Основание кислота

Na⁺ OH^-

H⁺ Cl^-

СОЛЬ

Na⁺ Cl^-

Зарисовать на доске или вывести при помощи экрана,

учащиеся записывают схему в тетрадь

Учитель. Сегодня мы с вами посещаем Страну веществ, классовое название которых означает «рождённые солнцем». Почему же «рождённые солнцем»? Да потому что многие вещества этого класса любят «прятаться» в воде. Но как только горячие солнечные лучи выпарят воду, эти вещества предстают перед нами во всей своей красе. Посмотрите, какими разными они бывают!

Учащиеся, работая в парах, знакомятся с образцами солей и проводят лабораторную работу, заполняя таблицу.

Название вещества	Агрегатное состояние	Цвет	Запах	Формула	Растворимость в воде
Карбонат кальция				CaCO3
Кристаллогидрат сульфата меди (II) – медный купорос				CuSO4*5H2O
Хлорид натрия				NaCI
Кристаллогидрат сульфата железа (II) – железный купорос				FeSO4*7H2O
Сульфат магния				MgSO4

Учащиеся после выполненной работы делают выводы. Соли представляют из себя твёрдые вещества, кристаллические, растворимые или не растворимые в воде, с разнообразным цветом.

Учитель: Как и все изученные вами вещества (оксиды, основания и кислоты) соли имеют названия, как же составлять названия солей?

Н

НАЗВАНИЕ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА

МЕТАЛЛ В РОДИТЕЛЬНОМ ПАДЕЖЕ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИЛИ ВАЛЕНТНОСТЬ МЕТАЛЛА

оменклатура солей

НАЗВАНИЕ СОЛИ

Кислотные остатки и их названия:

НАЗВАНИЕ	ФОРМУЛА
Хлорид	Cl-
Бромид	Br-
Йодид	I-
Фторид	F-
Сульфид	S2-
Сульфит	SO3 2-
Сульфат	SO4 2-
Нитрит	NO2 -
Нитрат	NO3 -
Карбонат	CO3 2-
Метасиликат	SiO3 2-
Ортофосфат	PO4 3-

ПРИМЕР 1: По таблице растворимости назвать соль

N aNO₃

МЕТАЛЛ КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК

(НАТРИЙ) (НИТРАТ)

СОЛЬ: НИТРАТ НАТРИЯ (Т.К. У НАТРИЯ ЕДИНСТВЕННАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ +1, ОНА В СКОБКАХ НЕ УКАЗЫВАЕТСЯ)

Задание: самостоятельно назвать соль K₂SO₄ (сульфат калия)

ПРИМЕР 2: По таблице растворимости составить формулу сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃

При составлении формулы соли необходимо:

1. расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков;

2. по правилу креста расставить коэффициенты.

3. Чётные коэффициенты сократить.

1. Закрепление изученного материала:

Задание 1: Составьте формулы:

Сульфат натрия, хлорид железа (III), карбоната кальция.

Задание 2: Дайте названия веществам:

Na₂CO₃, K₃PO₄, MgSO₄.

Задание 3:

Определите степени окисления элементов в соединениях:

Ca(NO₃)₂, K₂SO₃, Li₂CO_3.

1. Домашнее задание: параграф 21, №2,3 наизусть названия солей

Раздаточная памятка:

KCl – хлорид калия

KBr – бромид калия

KI – йодид калия

KF – фторид калия

K₂S – сульфид калия

K₂SO₃ – сульфит калия

K₂SO₄ – сульфат калия

K₂CO₃ – карбонат калия

KNO₃ – нитрат калия

KNO₂ – нитрит калия

K₂SiO₃ – метасиликат калия

K₃PO₄ – ортофосфат каля

1. Итоги урока, оценки.

РЕФЛЕКСИЯ:

В ходе занятия учащиеся смогут:

- актуализировать знания по классам неорганических соединений;

- расширить представление о солях, рассмотрев состав и названия солей;

- самостоятельно приобрести и поделиться информацией о важнейших представителях неорганических солей;

- продолжить обучение определения с.о. элементов и зарядов ионов в сложных веществах (солях);

- начать знакомство с генетическими рядами металла и неметалла (без реакций);

- продолжить формирование навыков анализа понятийного аппарата, работы с СD – ресурсами (проводить поиск, обработку и систематизацию информации), участия в дискуссии, делать обобщающие выводы, практических умений и навыков;

- развивать умение понимать и принимать чужую позицию при работе в группе (воспитание толерантности, ценностного самосознания).

Приложения:

1. Таблица лабораторной работы

Название вещества	Агрегатное состояние	Цвет	Запах	Формула	Растворимость в воде
Карбонат кальция	Твердое	Белый	-	CaCO3	Нет
Кристаллогидрат сульфата меди (II) – медный купорос	Твердое	Синий	-	CuSO4*5H2O	Да
Хлорид натрия	Твердое	Белый	-	NaCI	Да
Кристаллогидрат сульфата железа (II) – железный купорос	Твердое	Белый с серым оттенком	-	FeSO4*7H2O	Да
Сульфат магния	Твердое	белый	-	MgSO4	да

1. Ответы на задания закрепления:

1. Na₂SO₄, FeCl₃, CaCO₃

2. Карбонат натрия, фосфат калия, сульфат магния.

3. Ca⁺² (N⁺⁵ O^-2 ₃)₂, K⁺¹ ₂ S⁺⁴ O^-2 ₃, Li⁺¹ ₂ C⁺⁴ O^-2 ₃.