1. Щелочи взаимодействуют с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).
NaOH +О2 ≠
NaOH +N2 ≠
NaOH +C ≠
При этом кремний окисляется щелочами до силиката и водорода:
2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + H2
Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).
Сера взаимодействует с щелочами только при нагревании:
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
3Se + 6NaOH = Na₂SeO₃ + 2Na₂Se + 3H₂O
3Te + 6NaOH = Na₂TeO₃ + 2Na₂Te + 3H₂O
При н.у. образуется тиосульфат - K2S2O3
4S + 6KOH =2K2S + K2S2O3 + 3H2O
Например, хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:
2KOH(холодный) + Cl2 = KClO + KCl + H2O
Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:
6KOH(горячий) + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Бром Br₂ и йод I₂ реагируют единственным образом переходят в степени окисления -1 и +5:
3Br₂ + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
3I₂ + 6NaOH = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O
Фтор окисляет щелочи. При этом выделяется молекулярный кислород:
4NaOH + 2F2 → 4NaF + O2 (OF2)+ 2H2O
Фосфор при нагревании -3 и +1
3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3.
2 Щелочи взаимодействуют с амфотерными металлами, кроме железа и хрома.
! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых в амфотерном оксиде металл с минимальной положительной степенью окисления!
Например, железо и хром не реагируют с раствором щёлочи, так как железо и хром проявляют минимальную степень окисления +2 в оксид железа (II) и оксид хрома (II) — это основные оксиды. То есть в амфотерных оксидах степень окисления железа и хрома не минимальная, она равна +3.
Fe + NaOH≠
А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный и алюминий в нём в минимальной степени окисления +3:
В растворе образуются комплексная соль и водород
2Al + 2NaOH + 6H2+O = 2Na[Al+3(OH)4] + 3H20
При этом в расплаве образуются соль и водород:
2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2
:
