Овр с медью и его соединениями. химия егэ

ОВР С МЕДЬЮ

И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ.

ХИМИЯ ЕГЭ

Строение атома меди

+29 Сu)2)8)18)1;

Ожидаемая электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Но мы наблюдаем проскок: один электрон s-подуровня переходит на d-подуровень для того, чтобы положение было устойчивым.

1s22s22p63s23p63d104s1.

Краткая запись: [Ar] 3d104s1

Медь и соединения меди

СuSO4 + 4NН3 = [Cu(NH3)4] SO4

CuSO4 + 2NH3 +2H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

CuCl2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2

Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3 * H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O (при условии, если взят раствор аммиака)

CuO + 4NH3 + H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 ·

CuO + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2O

Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH

CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl

CuCl + 3NH3 + H2O → [Cu(NH3)2]OH + NH4Cl

Аg2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH

AgCl + 2NH3 ⇄ [Ag(NH3)2]Cl

AgCl + 2NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + HCl.

Медь взаимодействует с галогенами. При этом образуются галогениды меди (II): Но с иодом образует иодид меди(I): 2Cu + I2 = 2CuI С азотом, углеродом и кремнием медь не реагирует: Cu + N2 ≠ Cu + C ≠ Cu + Si ≠ Медь не взаимодействует с водородом.

4Cu + SO2 Cu2S + 2CuO

2Cu + 2NO = 2CuO + N2↑.

4Cu + 2NO2 = 4CuO + N2↑.

Медь и соединения меди

1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.

4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.

5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

6) В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

7) Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

8) Твердое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

9) Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

10) Твердый продукт термического разложения малахита растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, и твердый остаток прокалили, получив вещество черного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.

11) К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12) Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре, и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливании, который имеет черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.

14) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь, и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем получают металл красного цвета, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

16) Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали раствором гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

17) К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Полученное при этом твердое черное вещество в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

23) Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образующегося раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили с водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделение газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. В котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, его пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди (II). В результате образовалось твердое вещество темно-красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

27) Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы и решения

1.CuCl2 Cu + Сl2

на катоде на аноде

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2↑ + O2↑

6NaOH(гор.) + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

2.CuCl2 = Cu + Сl2

на катоде на аноде

Cu + S = CuS

CuS + 8HNO3(конц.гор.) = CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

или CuS + 10HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O

3.NaNO3(тв.) + H2SO4(конц.) = HNO3 + NaHSO4

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑

4.Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

5. 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O

Cu(NO3)2 + 2КOH = Cu(OH)2↓ + 2КNO3

Cu(OH)2 = CuO + H2O

CuO + C Cu + CO

6. Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

[Cu(NH3)4](OH)2 + 5H2SO4 = CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O

7. Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

8. (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

CuO + H2 = Cu + H2O

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4

9.3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3

на катоде на аноде

2Na + O2 = Na2O2

2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2

10.(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

11.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 = CuO + H2O

CuO + H2 = Cu + H2O

12.Cu + Cl2 = CuCl2

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu(OH)2 = CuO + H2O

CuO + C = Cu + CO

13.Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

CuO + H2 = Cu + H2O

14. 2Cu + O2 = 2CuO

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

15.СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 = CuO + H2O

CuO + C = Cu + CO

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

16. 2Cu + I2 = 2CuI

2CuI + 4H2SO4 = 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H2O

СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu(OH)2 = CuO + H2O

17. 2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

CuO + H2 = Cu + H2O

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O

18. 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O

Сu(NO3)2 + 2NH3· H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3

Cu(OH)2 + 4NH3· H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

[Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2SO4 = CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2H2O

19) Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Сu(NO3)2 + 2NH3· H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3

Cu(OH)2 + 4NH3· H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

[Cu(NH3)4](OH)2 + 6HCl = CuCl2 + 4NH4Cl + 2H2O

20.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

CuO + H2 = Cu + H2O

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3

21. I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

22. Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu(OH)2 = CuO + H2O

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

23.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

24. CuO + CO = Cu + CO2

Cu + Cl2 = CuCl2

2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl

CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

.25. 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

26. H2C2O4 = CO↑ + CO2↑ + H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2↑ + O2↑

CuO + CO = Cu + CO2

27. Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Олимпиады: Химия 7 - 11 классы

Содержимое разработки

ОВР С МЕДЬЮ

И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ.

ХИМИЯ ЕГЭ

Строение атома меди

+29 Сu)₂)₈)₁₈)₁;

Ожидаемая электронная формула
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Краткая запись: [Ar] 3d¹⁰4s¹

Медь и соединения меди

СuSO₄ + 4NН₃ = [Cu(NH₃)₄] SO₄

CuSO₄ + 2NH₃ +2H₂O = Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

CuCl₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]Cl₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃* H₂O = [Cu(NH₃)₄](OH)₂+ 4H₂O (при условии, если взят раствор аммиака)

CuO + 4NH3 + H2O → [Cu(NH3)4](OH)₂·

CuO + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2O

Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH

CuCl + 2NH₃ = [Cu(NH₃)₂]Cl

CuCl + 3NH₃ + H₂O → [Cu(NH₃)₂]OH + NH₄Cl

Аg₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH

AgCl + 2NH₃ ⇄ [Ag(NH₃)₂]Cl

AgCl + 2NH₃ + H₂O = [Ag(NH₃)₂]OH + HCl.

Медь взаимодействует с галогенами. При этом образуются галогениды меди (II): Но с иодом образует иодид меди(I):
2Cu + I₂ = 2CuI

С азотом, углеродом и кремнием медь не реагирует:

Cu + N₂ ≠

Cu + C ≠

Cu + Si ≠

Медь не взаимодействует с водородом.

4Cu + SO₂ Cu₂S + 2CuO

2Cu + 2NO = 2CuO + N2↑.

4Cu + 2NO2 = 4CuO + N2↑.

Медь и соединения меди

Ответы и решения

1.CuCl₂ Cu + Сl₂

на катоде на аноде

Cu + 4HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2Cu(NO₃)₂ =2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑

6NaOH₍_гор_.) + 3Cl₂ = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

2.CuCl₂ = Cu + Сl₂

на катоде на аноде

Cu + S = CuS

CuS + 8HNO₃₍_конц_._гор_.) = CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

или CuS + 10HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

4NO₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + Ba(NO₂)₂ + 2H₂O

3.NaNO₃₍_тв_.) + H₂SO₄₍_конц_.) = HNO₃ + NaHSO₄

Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑

4.Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

5. 3Cu + 8HNO₃₍_разб_.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 4H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2КOH = Cu(OH)₂↓ + 2КNO₃

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

CuO + C Cu + CO

6. Hg(NO₃)₂ + Cu = Cu(NO₃)₂ + Hg

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Сu(OH)₂ + 4(NH₃· H₂O) = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 5H₂SO₄ = CuSO₄ + 4NH₄HSO₄ + 2H₂O

7. Cu₂O + 6HNO₃₍_конц_.) = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑

4NO₂+ O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

10HNO₃ + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

8. (CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Cu + 2H₂SO₄₍_конц_.) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

CuSO₄ + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na₂SO₄

9.3Cu + 8HNO₃₍_разб_.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 4H₂O

2Cu(NO₃)₂+ 2H₂O = 2Cu + O₂ + 4HNO₃

на катоде на аноде

2Na + O₂ = Na₂O₂

2Na₂O₂ + CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

10.(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

11.CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

CuO + H₂ = Cu + H₂O

12.Cu + Cl₂ = CuCl₂

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

CuO + C = Cu + CO

13.Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

CuO + H₂ = Cu + H₂O

14. 2Cu + O₂ = 2CuO

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Сu(OH)₂ + 4(NH₃· H₂O) = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

15.СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

CuO + C = Cu + CO

Cu + 2H₂SO₄₍_конц_.) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

16. 2Cu + I₂ = 2CuI

2CuI + 4H₂SO₄ = 2CuSO₄ + I₂ + 2SO₂ + 4H₂O

СuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

17. 2CuCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = (CuOH)₂CO₃ + CO₂ + 4NaCl

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

CuO + H₂ = Cu + H₂O

3Cu + 8HNO₃₍_разб_.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 4H₂O

18. 3Cu + 8HNO₃₍_разб_.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 4H₂O

Сu(NO₃)₂ + 2NH₃· H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄NO₃

Cu(OH)₂ + 4NH₃· H₂O = [Cu(NH₃)₄](OH)₂+ 4H₂O

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 3H₂SO₄= CuSO₄ + 2(NH₄)₂SO₄+ 2H₂O

19) Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Сu(NO₃)₂ + 2NH₃· H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄NO₃

Cu(OH)₂ + 4NH₃· H₂O = [Cu(NH₃)₄](OH)₂+ 4H₂O

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 6HCl= CuCl₂ + 4NH₄Cl+ 2H₂O

20.Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2Cu(NO₃)₂+ 2H₂O = 2Cu + O₂ + 4HNO₃

21. I₂+ 10HNO₃ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑

22. Cu₂O + 3H₂SO₄ = 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O

СuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

23.CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2CuSO₄+ 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

10HNO₃ + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

24. CuO + CO = Cu + CO₂

Cu + Cl₂ = CuCl₂

2CuCl₂ + 2KI = 2CuCl↓ + I₂ + 2KCl

CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂

.25. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2CuSO₄+ 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

26. H₂C₂O₄ = CO↑ + CO₂↑ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

2Cu(NO₃)₂ =2CuO + 4NO₂↑+ O₂↑

CuO + CO = Cu + CO₂

27. Cu + 2H₂SO₄₍_конц_.) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O

СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы

Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки

Овр с медью и его соединениями. химия егэ

Содержимое разработки

AgCl + 2NH₃ ⇄ [Ag(NH₃)₂]Cl

4Cu + SO₂ Cu₂S + 2CuO

Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы

Олимпиады «Зимний фестиваль знаний 2025»

Комплекты учителю

Вебинары для учителей