Методическая разработка обобщающего урока по химии за курс 9 класса

Методическая разработка урока химии в 9 классе

Тема урока: «Путешествие по просторам неорганической химии»

Педагогические средства: фронтальная и индивидуальная формы оценки знаний с использованием игровой ситуации и выступлением учащихся по опорному конспекту; решение практических и расчетных задач: беседа в сочетании с самостоятельной работой, лабораторная работа, демонстрационный эксперимент.

Вид деятельности учащихся: коллективная и индивидуальная

Вид урока: урок обобщения и систематизации знаний, навыков, умений (ЗУН).

Автор: Овчинникова

Татьяна Михайловна

учитель химии и биологии

высшей категории

МБОУ «СОШ № 49»

г. Астрахань

2017 г.

Путешествие по просторам неорганической химии

ЦЕЛИ УРОКА

• ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ: актуализировать знания и умения учащихся по теме; научить выделять главное в понятии тип химической реакции; обратить внимание учащихся на расстановку коэффициентов в уравнении и составление формул.

• РАЗВИВАЮЩАЯ: формировать умение сравнивать, переходить от частного к общему; оперировать понятиями, изученными ранее.

• ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: убедить в необходимости умения сопоставлять химические реакции по существенным признакам; знание правил ТБ; работать в парах.

Оборудование: карта, таблицы кристаллических решеток, реактивы KMnO₄, Ca, H₂O, CuSO₄, Fe, лучинка, штатив, пробирки, спиртовка, газоотводная трубка, спички.

ХОД УРОКА

1 Организационный момент

11 Актуализация знаний и умений ( этап путешествие)

1) Сообщение темы и цели урока (слайд № 1)

Итак, ребята мы с вами приплыли к экватору, который отделяет органическое полушарие от неорганического. В течение полутора лет мы путешествовали по неорганической химии, побывали на материках атом и простое вещество, бороздили океан, характеризующий свойства неорганических веществ. И прежде чем пересечь экватор вы должны доказать, как хорошо вы знаете неорганическую химию.

? что изучает неорганическая химия

? а из чего состоят вещества

? а молекулы (слайд №2)

2) Поэтому наша первая остановка на материке – атом. (слайд №3) Пойти к доске составить схему строения атома, электронную и графическую формулы, для элементов название, которых вы узнаете, отгадав загадки.

Тот элемент в печной трубе

Находим в виде сажи

И в простом карандаше

Его встречаем даже

Где б не встречался он в природе

Но, сгорая, всякий раз

Он образует тут же газ

Здесь речь идет об……..(углероде)

Электрон на внешнем слое

Еле держится у него

И себя не беспокоя

Отдает его тотчас

Его ножом разрезать можно

И расплавить ерунда

Будьте с ним вы осторожны

Пригодится вам тогда ( натрий)

На данных примерах мы с вами видим, что одни элементы имеют малое количество электронов на внешнем уровне и легко отдают их, проявляя + степень окисления. Другие же могут и отдавать и принимать электроны, проявляя + и – степень окисления. Поэтому все химические элементы условно разделили на две большие группы.

? Какие?

3) Отличие металлов от неметаллов заключается не только в строении атома, но и в строении простого вещества. И наша следующая остановка на материке – простое вещество. (слайд № 4)

? Какие вещества называются простыми?

? какой тип связи характерен для металлов и неметаллов?

? Какой тип кристаллической решетки у металлов и неметаллов?

А) кто пойдет к магнитной доске и соберет электронные и структурные формулы молекул водорода, кислорода и азота?

Б) определите по рисункам тип кристаллической решетки?

4) но не все металлы или неметаллы встречаются в природе в чистом виде, большинство из них образуют различные соединения, из которых можно их получить. Мы как раз сейчас огибаем полуостров – получение веществ. (Слайд № 5)

А) демонстрация опытов получения кислорода и меди ( ученики)

Б) составить уравнения реакций демонстрируемых опытов ( для реакций обмена составить полное и сокращенное ионное уравнения, а для ОВР указать окислитель и восстановитель)

CuO ------ CuSO₄ ------- Cu

KMnO₄ ----- O₂

5)Чтобы попасть на остров – соединения веществ – нужно переплыть океан под названием – свойства. ( Слайд № 6)

А) на доске заполнить таблицу «сравнительные физические свойства металлов и неметаллов»

Б) работа по карточкам( закончить уравнения реакций, указать окислитель и восстановитель) ( Слайд № 7)

Zn + HCl= Mg + CO₂ = C + O₂ =

S + KClO₃ = C + Al = Ca + H₂O =

6) Наша конечная остановка остров – соединения веществ. Здесь также мы можем найти отличия металлов от неметаллов. (слайд № 8)

? Какие классы соединений вы знаете?

? Какие оксиды образуют металлы и неметаллы?

Осуществить цепочку превращений и дать названия веществам.

Ca – CaO –Ca(OH)₂

Ca₃(PO₄)₂

P – P₂O₅ – H₃PO₄

111 Закрепление

1. Итак наше плавание подходит к концу и в заключение заполним сравнительную таблицу металлов и неметаллов

( слайд № 9)

1. Самостоятельная работа ( выполнить тест на компьютере)

( слайд № 10 и 11)

1V Итоги урока ( выставление оценок)

V Домашнее задание

Литература

1. О.С.Габриелян Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение,2008.

2. Исаев С.Д. Об использовании дидактических игр.// Химия в школе.//Химия в школе №6, 2002, С.50.

Урок химии в 9 классе «Путешествие по просторам неорганической химии »

Выполнила учитель

химии и биологии

МБОУ «СОШ № 49»

Овчиннникова

Татьяна Михайловна

что изучает неорганическая химия ? а из чего состоят вещества ? а молекулы ?

МАТЕРИК АТОМ

Электрон на внешнем слое

Еле держится у него

Тот элемент в печной трубе

Находим в виде сажи

И себя не беспокоя

Отдает его тотчас

И в простом карандаше

Его встречаем даже

Его ножом разрезать можно

И расплавить ерунда

Где б не встречался он в природе

Но, сгорая, всякий раз

Будьте с ним вы осторожны

Пригодится вам тогда

Он образует тут же газ

Здесь речь идет об…….

МАТЕРИК ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

Какой тип связи характерен для металлов и неметаллов?

Какие вещества

называются простыми?

Какой тип кристаллической решетки у металлов и неметаллов?

ПОЛУОСТРОВ ПОЛУЧЕНИЕ ВЕЩЕСТВ

CuO CuSO 4 Cu

KMnO 4 O 2

ОКЕАН СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ

Физические свойства

металлы

1. агрегатное состояние

Неметаллы

2. блеск

3.электро и теплопроводность

4.ковкость, пластичность

ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ

C + O 2 =

Zn + HCl=

S + KClO 3 =

C + Al =

Mg + CO 2 =

Ca + H 2 O =

ОСТРОВ СОЕДИНЕНИЯ ВЕЩЕСТВ

Ca CaO Ca(OH) 2

Ca 3 (PO 4 ) 2

P P 2 O 5 H 3 PO 4

ПОДВЕДЕМ ИТОГИ

характеристика

металлы

Количество в периодической системе

Неметаллы

Количество электронов на последнем энергетическом уровне

Степень окисления

Окислительно-восстановительные свойства

Тип хим связи

Тип кристаллической решетки

Оксиды

ТЕСТ

1. Неметалл это: а) SO 3 б) C в)Na г)LiJ

2. Атом углерода имеет электронную конфигурацию последнего энергетического уровня

а) 3s 2 3p 2 б)3s 2 3p 3 в)4s 2 г)2s 2 2p 2

3. В молекуле кислорода связь

а) ионная б) двойная

в)ковалентная неполярная г) тройная

4. У алмаза тип кристаллической решетки

а) ионная б) молекулярная

в) атомная г) металлическая

5. Сумма коэффициэнтов в уравнении полной диссоциации серной кислоты равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

6. Основной оксид это:

а) Na 2 O б) P 2 O 5 в) CO г) Al 2 O 3

7. Кислота это:

а) Zn(OH) 2 б)KOH в) KHCO 3 г)HCl

8. Какая кислота не будет диссоциировать

а) HCl б) H 2 SO 4 в) HNO 3 г)H 2 CO 3

9. Какой газ выделяется при взаимодействии меди с конц серной кислотой

а) H 2 б)SO в)SO 2 г)H 2 S

10. Атом меди имеет электронную конфигурацию:

а) 3s 2 3p 5 б) 2s 1 в) 3d 10 4s 1 г)3s 1