Конспект урока по химии на тему "Соли" (8 класс)

Тема 4. Соединения химических элементов

Урок № 23

Тема: «Соли»

Цель: Сформировать основные понятия о составе, номенклатуре, свойствах и значении солей.

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, Таблица растворимости солей, кислот и оснований.

Реактивы: образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел, хлорид натрия.

Содержание материала

Мы продолжаем путешествие по стране «Химляндия». Во время нашего путешествия вы познакомились с жителями этой страны. И, прежде чем мы сделаем очередную, последнюю остановку, вам нужно пройти четыре испытания.

Испытание 1. Дайте определение оксидам и выполните задание «Подъем с препятствиями». Поднимаясь по «химической лестнице», составьте формулы оксидов и назовите их.

К(I); N(IV); Cu(II); Al(III)

Испытание 2. Дайте определение основаниям, используя ключевые слова (сложные вещества, атомы металлов, гидроксогруппа).

Составьте химические формулы оснований по их названиям: а) гидроксид натрия; б) гидроксид бария; в) гидроксид меди(II);

Испытание 3. Дайте определение кислотам, используя ключевые слова (сложные вещества, атомы водорода, кислотный остаток). 

«Прятки с формулами». Необходимо вписать знак химического элемента, который «спрятался»

H₂___O₃; Н__SiO₃; __Cl; H₂__O₄; __NO₃; H₃__O₄.
Назовите эти кислоты.

Испытание 4. Из перечисленных формул: Al₂O₃, NaCl, Fe(OH)₃, NaOH, Ba(OH)₂, CaCO₃, Cu(OH)₂, HCl, HNO₃, SO₃, Са₃(РО₄)_2 , H₂CO₃, FeO, H₂SO₄, CaO.

– выпишите формулы: а) оксидов; б) кислот; в) оснований.

(После выполнения этого задания остаются формулы солей)

Проверим:

Оксиды Al₂O₃, SO₃, CaO,

Кислоты HCl, HNO₃, H₂CO₃, H₂SO₄,

Основания Fe(OH)₃, NaOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂,

Действительно, появились вещества, которые нельзя отнести к изученным классам, образуем еще одну группу и запишем новые вещества.

NaCl, CaCO₃, Са₃(РО₄)₂

Итак, сегодня мы делаем еще одну, последнюю остановку в стране «Химляндия». Не известные жители - кто они?

И чтобы узнать, как называется этот класс веществ, прочтем некоторые интересные факты.

1. Это вещество входит в состав крови человека.

2. Легионеры Древнего Рима получали часть жалованья этим веществом.

3. Оно содержится в Мировом океане.

4. Из него в Боливии строят отели.

5. Наши предки встречали гостей в знак дружбы хлебом и … солью!

Как называется класс веществ, который мы будем изучать?

Этот класс веществ называется соли.

С чем у вас ассоциируется слово «соль»?

(соль, которую используют для приготовления еды, «Пищевая», «Поваренная», «Каменная», «Йодированная», бывает мелкая и крупная).

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Соли могут быть образованы кислородосодержащей кислотой и бескислородной кислотой.

Название соли, образованной кислородосодержащей кислотой, состоит из двух слов: названия иона кислотного остатка с суффиксом - ат( для высшей с.о. неметалла в кислотном остатке) или с суффиксом –ит ( для низшей с.о.неметалла в кислотном остатке) в именительном падеже и названия иона металла в родительном падеже, с указанием переменной с.о.металла.

Например,

Cu(NO_{3 )2}- нитрат меди(II), Na₂СO₃ – карбонат натрия, Ca₃ (PO₄ )₂ – фосфат кальция.

Названия соли, образованной бескислородной кислотой, состоит из двух слов: названия иона кислотного остатка с суффиксом- ид ( в именительном падеже) и названия иона металла ( в родительном падеже) с указанием переменной с.о.металла.

Например, LiCl- хлорид лития, Na₂S- сульфид натрия, FeBr_3-бромид железа(III).

Кислотный остаток образуется, если в формуле кислоты убрать атомы водорода. Заряд кислотного остатка определяется числом атомов водорода в молекуле кислоты. В таблице представлены формулы кислот, кислотных остатков и их заряды.

Название кислоты	Формула кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
Соляная	HCl	Cl-	хлорид
Азотная	HNO3	NO3-	нитрат
Азотистая	HNO2	NO2-	нитрит
Серная	H2SO4	SO42-	сульфат
Сернистая	H2SO3	SO32-	сульфит
Сероводородная	H2S	S2-	сульфид
Угольная	H2СO3	СO32-	карбонат
Кремниевая	H2SiO3	SiO32-	силикат
Фосфорная	H3PO4	PO43-	фосфат

Вернемся в нашим трем солям NaCl, CaCO₃, Са₃(РО₄)₂ и дадим им названия:

Название соли

=

Название кислотного остатка

+

Название металла в родительном падеже

NaCl хлорид натрия

Все соли можно разделить на 2 группы: растворимые в воде и нерастворимые. Как можно узнать растворимая соль или нет? Попробовать растворить ее, что мы сейчас и сделаем. А если соли под рукой нет? Тогда необходимо воспользоваться таблицей растворимости: найти необходимый металл и кислотный остаток и посмотреть, растворима соль или нет.

Важнейшие представители солей.

Хлорид натрия – это единственное минеральное сырьё, которое человек употребляет в пищу в чистом виде. Без соли не возможны физиологические процессы в организме. Она в виде ионов содержится в крови, обеспечивает работу эритроцитов, в мышцах обуславливает способность в возбудимости. В тех странах, где соли было мало, люди прибегали к различным способам удовлетворить свои потребности в ней. Меланезийцы каждое утро натощак пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запевали морской водой. На островах Самоа, Таите и Тонга население употребляло в пищу сырую рыбу, обмакивая её в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В Северной Америке индейские племена высушивали и прессовали специальной вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом закусывали каждый кусок пищи. У травоядных животных потребность в поваренной соли высока. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят солёный корм. Дикие животные пьют воду солёных источников и едят солончаковые травы. Все пищевые продукты содержат поваренную соль в некотором количестве: мука – 0,01%, картофель – 0,04%, фрукты – 0,05 %, молоко – 0,15%. Прибавляя к пище ежедневно около 20 г соли, человек съедает в год 7 – кг, а за 70 лет – 500 кг.

Карбонат кальция.

Известняк. Это минерал органического происхождения. Он используется в строительстве, из него производят много строительных материалов. Он идёт на производство цемента, карбида кальция, соды, извести.

Мел. Из него изготавливают зубной порошок и школьные мелки. Это ценная добавка при производстве бумаги, резины, в строительстве – при побелки зданий.

Мрамор. Это плотная кристаллическая порода. Естественный цвет его белый, но различные примеси окрашивают его в различные цвета. Чистый мрамор встречается редко, его используют на работу скульптуры. Цветной мрамор используется как облицовочный материал в строительстве зданий.

Карбонат кальция. Входит в состав наружного скелета моллюсков (раковин), скорлупы яиц.

Подведение итогов урока:

Соли- сложные соединения, в состав которых входят ионы металлов и кислотные остатки.

 По растворимости в воде соли бывают хорошо растворимыми, малорастворимыми и нерастворимыми.

  Все соли   натрия и калия хорошо растворимы в воде.

Хлорид натрия - поваренная соль, карбонат кальция- мел, мрамор и известняк, фосфат кальция имеет большое значение в природе и жизни человека      

Закрепление материала

Тест

Задания 1. Выбери один правильный ответ

1.Соли - это

а) сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с кислотными остатками;

б) сложные вещества состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп;

в) сложные вещества состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород;

г) сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

2.Формулы только солей записаны в ряду

а) NaCI, H₃PO₄, H₂SO₄ в) Na₂O, Ca(OH) ₂, CuCI₂

б) K₂SO₄, NaOH, Li₂O г) Fe₂(SO₄)_3, CuCI_2, Na₃ PO₄

3.Вещество формула которого К₂СO₃ называется

а) карбонат кальция в) карбонат калия

б) нитрат кальция г) хлорид кальция

4.Вещество формула которого Na₂SO₄ называется

а) карбонат натрия в) хлорид натрия

б) сульфат натрия г) нитрат натрия

5.Хлориду алюминия соответствует формула

а) AlCI₃ в) AI ₂(SO₄)₃

б) AI(OH)₃ г) AI₂O₃

6.Ортофосфату натрия соответствует формула

а) Na ₃PO₄ в) Na PO₄

б) NaH ₂ PO₄ г) Na ₂ HPO₄

7. При нагревании СаCO₃  разлагается на

а) Са(ОН) ₂ и СО₂ в) Са и Н₂О

б) СаО и СО₂ г) Са и СО₂

8.Формула медного купороса

а) CuSO4 · 2H2O в) CuSO4 · 4H2O

б) CuSO4 · 3H2O г) CuSO4 · 5H2O

Задания 2.

9. Установите соответствие между названия солей и формулы

Названия солей Формулы

1) хлорид                          а)  NaCl               г)  Na ₂CO₃ 

2) ортофосфат                 б)  Na₂SO₄                 д) NaSO₃

3) карбонат            в)   Na ₃PO₄                 е) NaNO₃

4) сульфат

5) нитрат

10. Установите соответствие между названия солей и кислот

Названия солей Названия кислот

1) хлорид                          а)  ортофосфорная               

2) ортофосфат                 б)  угольная               

3) карбонат         в)   соляная               

4) сульфат г) азотная

5) нитрат д) серная

Домашнее задание: Параграф 21, выучить таблицу с названиями солей.

Отметьте те утверждения, с которыми вы согласны:

1. Формула поваренной соли КСl

2. Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

3. Соль фосфат магния нерастворима в воде.

4. К₂СО₃ – это формула карбонат кальция

5. В данном перечне веществ находится 3 формулы соли:

KNO₃, NaOH, HCl, Na₃PO₄, CaO, HNO₃, BaCO₃

1) нет,2)да, 3)да, 4)нет, 5)да

Ключи: 1) 1 2) г 3)в 4)б 5) а 6)а 7) б 8) г

9) 1-а, 2-в, 3-г, 4-б, 5-е

10)1-в, 2-а, 3-б, 4-д, 5- г.

Планируемые результаты обучения.

Предметные результаты:                                                                                             

1. изучить состав солей;

2. изучить названия солей;

3. продолжить формирование умений различать и обозначать на письме заряды ионов и степень окисления элемента 

4. продолжить формирование умений описывать и различать изученные классы неорганических соединений

Метапредметные результаты:

1. продолжить развивать умение формирование гипотез,

2. продолжить развивать умение выявлять причинно-следственные связи,

3. продолжить развивать умение работать в группах.

4. продолжить развивать умение использования различных источников для получения химической информации                                                 

Личностные результаты:                                                                                                   1.сформировать умения управлять своей учебной деятельностью

2. помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории