Качественные реакции на железо (II)
Железо
Железо– металл средней активности. В реакциях – восстановитель.
Более сильные окислители переводят железо в степень окисления +3 (например, галогены (кроме I2), азотная кислота, серная концентрированная кислота).
При взаимодействии железа с нитратами, хлоратами или пероксидами в щелочной среде образуются ферраты.
Оксид железа (II) FeO
Основный оксид, легко окисляется (проявляет восстановительные свойства).
Может проявлять свойства слабого окислителя.
Оксид железа (III) Fe2O3
Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Восстановительные свойства
Окислительные свойства
Двойной оксид Fe3O4 (FeO*Fe2O3)
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2
Слабое основание, проявляет восстановительные свойства.
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3
Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств (более слабое основание, чем Fe(OH)2). Проявляет восстановительные свойства. Сильными окислителями может окисляться до ферратов, соединений железа (VI):
Соли Fe2+
Проявляют восстановительные свойства.
Соли Fe3+
Проявляют достаточно сильные окислительные свойства.
Ферриты (например, NaFeO2)
Проявляют восстановительные свойства.
Ферраты (например, Na2FeO4)
Проявляют окислительные свойства.
