Контрольно-измерительные материалы составлены в соответствии с пособием: О.С. Габриелян. Химия: 8 - 11 класс: Контрольные и проверочные работы.- М.: Дрофа, 2019 г.
Диагностическая контрольная работа по основным вопросам за курс неорганической химии основной общеобразовательной школы.
Цель работы: проверить уровень усвоения программного материала по курсу неорганической химии основной общеобразовательной школы на базовом уровне.
Вариант 1.
Часть А
А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 4е и находится
1) 4-й период, главная подгруппа III группа
2) 3-й период, главная подгруппа IV группа
3) 2-й период, главная подгруппа IV группа
4) 3-й период, главная подгруппа II группа
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) кремний 2) магний 3) сера 4) фосфор
А 3. Схеме превращения N+2 → N+4 соответствует химическое уравнение:
1) N2 + 3Mg = Мg3N2 3) N2 + О2 = 2NO
2) N2 + 3Н2 = 2NН3 4) 2NO + О2 = 2NО2
А4. Кислота, соль, основание составляют группу веществ:
1) H2SO3, NaОН, AgNO3 2) Са(OH)2, HCl, СuSO4
3) HNO3, МgCl2, Al(OH)3 4) HCl, Li2O, Мg(OH)2
А5. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- = H2О соответствует
взаимодействие:
1) Н2SiO3 и NaОН
2) НСl и Zn(OH)2
3) Н2SO4 и КОН
А6. Газ, образующийся в результате сгорания топлива при недостатке
кислорода, малорастворимый в воде, ядовит, восстановитель металлов:
1) углекислый 2) угарный 3) аммиак 4) водород
Часть В
В1. Допишите реакции. Определите тип реакции.
а) Fe2O3 + Al = б) Мg + О2 =
в) Fe(OH)2 + HNO3=
В2. Запишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения для реакции:
ZnSO4 + КOH =
В3. Используя метод электронного баланса, рассмотрите реакцию в свете ОВР, укажите окислитель, восстановитель.
Al+ O2 → Al 2O3
Диагностическая контрольная работа
Вариант 2.
Часть А
А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 6е и находится
1) 2-й период, главная подгруппа VII группа
2) 3-й период, главная подгруппа VI группа
3) 2-й период, главная подгруппа VI группа
4) 2-й период, главная подгруппа II группа
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий
А 3. Схеме превращения S -2 → S+4 соответствует химическое уравнение:
1) SO2 + Н2О = Н2SO3 3) 2SO2 + O2 = 2SO3
2) Н2 + S = Н2S 4) 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О
А4. Основание, кислота, соль составляют группу веществ:
1) Сu(OH)2 , КОН, Н2S, 2) Zn(OH)2, НСl, CuO, ,
3) Fe(OH)3, Н2SiO3, Na2S, 4) Ва(OH)2, FeСl3, Н3РO4.
А5. В соответствии с сокращенным ионным уравнением
Сu2+ + 2ОН- = Сu(OH)2 взаимодействует пара электролитов:
1) СuSO4 и Fe(OH)2 2) СuСl2 и Ва(OH)2
3) Сu2S и КОН
А6. Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, окрашивающий фенолфталеин в малиновый цвет, имеющий резкий запах, называется: 1) углекислый 2) угарный 3) аммиак 4) водород
Часть В
В1. Допишите реакции. Определите тип реакции.
а) CuCl2 + Al = б) Li + O2=
в) Ca(OH)2 + HCl =
В2. Запишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения для реакции:
CuSO4 + NaOH =
В3. Используя метод электронного баланса, рассмотрите реакцию в свете ОВР, укажите окислитель, восстановитель.
Fe+ O2 → Fe 2O3
Критерии оценивания:
Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:
0 – 6 баллов – « 2» (0-32%)
7 - 11 баллов – «3» (33- 56%)
12– 15 баллов – «4» (57-86%)
16 - 19 баллов – «5» (87-100%).
Максимальный балл – 19.
ОТВЕТЫ к заданиям с кратким ответом:
| Часть А – задания №1- оцениваются 1 баллом. | |||||||
| Вариант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | Итого: 6 баллов
|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 3 | 3 | 2 | |
| 2 | 2 | 4 | 4 | 3 | 2 | 3 | |
ОТВЕТЫ к заданиям с развернутым ответом:
Вариант 1 Вариант 2
| Содержание верного ответа и критерии оценивания | Баллы | |
| Часть В №1 а)Fe2O3 +2Al =Al2O3+ 2Fe замещение б)2Мg + О2 = 2МgО соединение в) Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 +2Н2О №2 обмен ZnSO4+2КOH = Zn(OH)2 +К2SO4 Zn2++(SO4)2-+2К++2ОН- = Zn(OH)2 + 2К++(SO4)2- Zn2++ 2ОН- = Zn(OH)2 | Часть В №1 а) 3CuCl2 +2Al = 2Al Cl3+3Cu замещение б)4Li + O2= 2Li2O соединение в) Ca(OH)2 +2HCl =СаСl2+2Н2О №2 обмен CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SО4 Сu2++(SO4)2-+2Na++2ОН- = Cu(OH)2 + 2Na++(SO4)2- Cu2++ 2ОН- = Cu(OH)2 | 6 2 2 2
3 1 1 1
|
| Правильно записано уравнение реакции и указан тип реакции Правильно записано молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение (за каждую реакцию – 1 балл) | 2 3 | |
| Часть В №3 4Al+ 3O2 = 2 Al 2O3 Al0 -3е→Al3+ восстановитель- Al0 окисление O20 +4е →2О2- окислитель - O20 восстановление | Часть В №3 1) 4Fe+3 O2 = 2 Fe 2O3 Fe0- 3е→ Fe 3+ восстан-тель- Fe 0 окисление O20 +4е →2О2- окислитель - O20 восстановление
| 4 1 1 1 1 |
| Рассмотрена реакция в свете ОВР: Рассмотрены процессы окисления, восстановления Указаны окислитель и восстановитель | 1 2 1 | |
| Все элементы ответов записаны неверно | 0 | |
